Слово сульфат

Слово сульфат английскими буквами(транслитом) — sulfat

Слово сульфат состоит из 7 букв: а л с т у ф ь

• Буква а встречается 1 раз. Слова с 1 буквой а
• Буква л встречается 1 раз. Слова с 1 буквой л
• Буква с встречается 1 раз. Слова с 1 буквой с
• Буква т встречается 1 раз. Слова с 1 буквой т
• Буква у встречается 1 раз. Слова с 1 буквой у
• Буква ф встречается 1 раз. Слова с 1 буквой ф
• Буква ь встречается 1 раз. Слова с 1 буквой ь

Значения слова сульфат. Что такое сульфат?

Сульфаты (от лат. sulphur, sulfur — сера), сернокислые соли, соли серной кислоты H₂SO₄. Имеются два ряда С.— средние (нормальные) общей формулы Mg₂SO₄и кислые (гидросульфаты) — MHSO₄, где М — одновалентный металл.

Сульфа́ты — минералы, соли серной кислоты H2SO4. В их кристаллической структуре обособляются комплексные анионы SO42−. Наиболее характерны сульфаты сильных двухвалентных оснований, особенно Ba2+, а также Sr2+ и Ca2+.

Сульфат* (техн.) — С. в технике называется безводная серно-натриевая соль Na 2SO 4; на заводах ее называют также «огарком». Относительно свойств С. в дополнение тому, что сказано в ст. Натрий, можно указать следующее.

Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона. — 1890-1907

Сульфа́т ба́рия (сернокислый барий) — сернокислая соль бария. Химическая формула — BaSO4. Кристаллическое вещество — белый порошок или прозрачный кристалл, практически нерастворим в воде (растворимость 0,0015 г/л при 18 °C) и других растворителях.

БАРИЯ СУЛЬФАТ BaSO4, бесцв. кристаллы. До 1150°С существуетмодификация с ромбич. решеткой (а = = 0,713 нм, b = 0,885 нм, с = 0,544 нм, пространств. группа Рпта); при 1150-1580 °С-модификация с кубич. решеткой; перехода 10 кДж/моль.

Бария сульфат, сернокислый барий, BaSO₄, соль, бесцветные кристаллы, плотность 4,5 г/см³, tпл1580°С. В воде практически нерастворим (2 мг в 1 л при 18°С), но хорошо — в концентрированной H₂SO₄, что объясняется образованием комплексного соединения.

Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4. Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом.

КАЛИЯ СУЛЬФАТ K2SO4, бесцв. кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,742 нм, b = 1,001 нм, с = 0,573 нм, z = 4, пространств. группа Рпат; плотн. 2,66 г/см3); выше 584 °С устойчива гексагoн. модификация…

Калия сульфат, сернокислый калий, K₂SO₄, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,66 г/см³, tпл 1074 °С. Растворимость 11,1 г. на 100 г H₂O при 20 °С, 24,1 г при 100 °С. К. с. входит в состав природных калийных солей, например шёнита K₂SO₄·MgSO₄·6H₂O…

ЦИНКА СУЛЬФАТ ZnSO4, бесцв. кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,6731 нм, b = 0,8581 нм, с = 0,4760 нм, z = 4, пространств. группа Рпта); плотн. 3,54 г/см3; 99,14 Дж/(моль x К); -982,01 кДж/моль; 110,62 Дж/(моль x К)…

Сульфат цинка, сернокислый цинк, ZnSO4 — цинковая соль серной кислоты. Бесцветные кристаллы, плотность 3,74 г/см³. Растворимость в воде (%): 29,4 (0 °C), 37,7 (99 °C).

Цинка сульфат, сернокислый цинк, ZnSO₄, бесцветные кристаллы, плотность 3,74 г/см³. Растворимость в воде (%): 29,4 (0 °С), 37,7 (99 °С). Из растворов при температуре ниже 38,8 °С кристаллизуется ZnSO₄×7H₂O (цинковый купорос), в пределах от 38,8 °С…

Сульфа́т аммо́ния (аммоний серноки́слый, лат. ammonium sulphate), (NH4)2SO4 — неорганическое бинарное соединение, аммонийная соль серной кислоты. Это бесцветные прозрачные кристаллы (или белый порошок) без запаха.

АММОНИЯ СУЛЬФАТ (NH4)2SO4, бесцв. кристаллы с ор-торомбич. решеткой (а = 0,7782 нм, b = 5993 нм, с — = 1,0636 нм, z = 4, пространств, группа Ршгш); плотн.

Аммония сульфат Синонимы: аммоний сернокислый Внешний вид: бесцветн. ромбические кристаллы Брутто-формула (система Хилла): H8N2O4S Формула в виде текста: (NH4)2SO4 Молекулярная масса (в а.е.м.)…

МЕДИ СУЛЬФАТ CuSO4, кристаллы (см. табл.); разлагается ок. 650 °С до CuO, SO2, O2; парамагнетик, магн. восприимчивость + 1,33.10-3, ниже 54,3 К (точка Нееля) -антиферромагнетик; показатели преломления: больший Ng 1,739, меньший Np 1,724; р-римость…

МЕДИ СУЛЬФАТ CuSO 4, кристаллы (см. табл.); разлагается ок. 650 °С до CuO, SO 2, O 2; парамагнетик, магн. восприимчивость + 1,33.10 -3, ниже 54,3 К (точка Нееля) -антиферромагнетик; показатели преломления: больший g1,739, меньший p1,724…

Химическая энциклопедия. — 1988

Меди сульфат, сернокислая медь, CuSO₄, бесцветные кристаллы, плотность 3,64 г/см³. При нагревании разлагается (CuSO₄ = CuO + SO₂ + ¹/₂O₂). В воде хорошо растворим (23,05 г CuSO₄ в 100 г H₂O при 25 °С).

Магния сульфатДействующее вещество ›› Магния сульфат (Magnesium sulfate) Латинское название Magnesii sulfas АТХ:›› B05XA05 Магния сульфат Фармакологические группы…

Словарь медицинских препаратов. — 2005

МАГНИЯ СУЛЬФАТ Страна-производительРоссия, Биомед Россия, Биосинтез Россия, Борисовский завод медицинских препаратов Беларусь, Вектор-Фарм Россия, Верофарм/Воронежский филиал Россия, Вологодская фармфабрика Россия…

Энциклопедия лекарственных препаратов

Магния сульфат Показания: гипертонический криз; поздний токсикоз беременных; судорожный синдром. купирование эпилептического статуса (в составе комплексной терапии).

НАТРИЯ СУЛЬФАТ Na2SO4, бесцв. кристаллы; известен в четырех полиморфных модификациях (см. табл.); показатели преломления: меньший Np = 1,469, средний Nm = 1,476, больший Ng = 1,481; кристаллизуется из водных р-ров выше 32,384 °С.

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты. Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.

НАТРИЯ СУЛЬФАТ (Nаtrii sulfas). Синонимы: Глауберова соль, Nаtrium sulfuricum. Бесцветные прозрачные, выветривающиеся на воздухе кристаллы горькосоленого вкуса. Легко растворим в воде (1:3 в холодной и 3:1 при +33 ‘С).

Сульфа́т ка́льция (CaSO4) — неорганическое соединение, кальциевая соль серной кислоты. Находится в природе в виде дигидрата CaSO4 ∙ 2H2O (гипс, селенит) и в безводном состоянии — ангидрит.

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ CaSO4, бесцв. кристаллы; до 1200°С устойчива ромбич. модификация — ангидрит (а = 0,699 нм, b = 0,700 нм, с = 0,624 нм, z = 4, пространств. группа Атта); плотн. 2,98 г/см3; С°p 99,66 Дж/…

Кальция сульфат, сернокислый кальций, CaSO₄, соль. Находится в природе в виде дигидрата CaSO₄×2H₂O (гипс, селенит) и в безводном состоянии — ангидрит.

Морфемно-орфографический словарь. — 2002

Примеры употребления слова сульфат

Компания сбрасывала токсичные вещества, в том числе сульфат аммония, в 16 округах штата Калифорния в период с 2003 по 2005 годы.

В 16 округах штата Калифорния в период с 2003 по 2005 год вредные вещества, в том числе сульфат аммония, попадали в канализацию и мусорные баки.

К примеру, натуральная зубная паста может и не содержать фторид, но обычно в ней почти всегда есть натрия лаурил сульфат, который, к слову, очень токсичен.

Местные СМИ, со ссылкой на документы суда, сообщают, что компания сбрасывала токсичные вещества, в том числе вызывающий раздражение кожи и слизистой оболочки сульфат аммония, в 16 округах штата Калифорния в период с 2003 по 2005 годы.

Источник: wordhelp.ru

СУЛЬФАТЫ

СУЛЬФАТЫ — средние (нормальные) соли серной кислоты (неорганические сульфаты) и эфиры серной кислоты с различными ароматическими и алифатическими спиртами (органические сульфаты). Кислые соли серной кислоты (см.) называют бисульфатами или гидросульфатами. В хим. и биохим. литературе термином «сульфат» обозначают анион серной к-ты SO₄ 2- . С. меди, железа, цинка и нек-рых других металлов, содержащие кристаллизационную воду, называют купоросами: CuSO₄-5H₂O (медный купорос), FeSO₄7H₂O (железный купорос) и др. В обмене веществ у человека С. играют существенную роль. Сульфатированные гликозамингликаны — хондроитин- (см. Хондроитинсерные кислоты), дерматан-, кератансульфаты, гепарин (см.) и гепарансульфат являются структурными компонентами межклеточного вещества (см.), принимают участие в процессах межклеточного взаимодействия, клеточного иммунитета, пролиферации и дифференцировки клеток, мембранной рецепции, а также регуляции свертывания крови. Сульфатиды (см.) участвуют в построении клеточных и субклеточных мембран, в частности миелина. Стероид-сульфаты являются промежуточными продуктами обмена стероидов (см.) и важными компонентами мембран сперматозоидов (см.). Образование водорастворимых конъюгатов с С. представляет собой один из путей детоксикации ксенобиотиков и эндогенных токсических соединений (напр., фенолов) в печени человека и животных. С. нашли широкое применение в медицине как лекарственные средства, используемые для седативной и дегидратационной терапии — сульфат магния (см. Магний, препараты), как препараты, обладающие слабительным и желчегонным действием — сульфат магния и сульфат натрия (см. Натрия сульфат), вяжущие и антисептические средства — сульфаты меди и цинка (см. Медь, препараты; Цинк, препараты). Гепарин широко используется в качестве антикоагулянта.

Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ применяют в биохим. исследованиях и фармацевтической промышленности для дифференциального осаждения — высаливания (см.) — индивидуальных белков из р-ров, содержащих смесь нескольких белков. Так получают препараты ферментов и белково-пептидных гормонов.

С. принадлежит важная роль в кругообороте серы (см.).

Неорганические и органические С. широко распространены в природе. Растения и нек-рые микроорганизмы обладают уникальной способностью к восстановлению С. и их последующему использованию для синтеза серосодержащих аминокислот (см.). Этот процесс у растений тесно сопряжен с фотосинтезом (см.). В организме человека и животных заменимые серосодержащие аминокислоты цистеин и цистин и незаменимая серосодержащая аминокислота метионин, а также гомоцистеин и таурин подвергаются расщеплению с образованием окисленных соединений серы (вначале сульфитов, а затем С.) под влиянием фермента сульфитоксидазы (КФ 1.8.3.1). У микроорганизмов обнаружен другой путь окисления сульфитов до С. при участии аденозин-5′-фосфосульфа-тредуктазы и АТФ-сульфурилазы (сульфат — аденилилтрансферазы; КФ 2.7.7.4).

В плазме крови человека в норме содержится 0,4—0,6 ммолей сульфатов в 1 л (в среднем 0,5 ммоль/л). Неорганические С. в небольшом количестве поступают в организм человека с пищей, а также образуются гл. обр. в процессе обмена веществ в самом организме в результате катаболизма серосодержащих аминокислот и при распаде органических С. под действием соответствующих сульфатаз (см.). Выводятся С. преимущественно с мочой, где в норме их концентрация составляет 25—45 ммоль/л. Неорганические С. и их эфиры — главные продукты метаболизма серы в организме человека. В виде неорганических С. с мочой в сутки может выводиться от 0,6 до 1,8 г серы, а в виде органических сульфатов — 0,06—0,2 г серы в сутки. Оставшиеся в организме С.активно вступают в метаболизм. Поскольку неорганические С. являются термодинамически стабильными хим. соединениями, их вовлечению в обмен веществ предшествует активация, заключающаяся в образовании так наз. активного сульфата из неорганических сульфатов и АТФ:

где Ф_н — неорганический фосфат, а Ф_н пирофосфат. Ангидридная связь между атомами S и Р в АФС (аденозин-5′-фосфосульфате) и ФАФС (3′-фосфоаденозин-5′-фосфо-сульфате) носит характер макроэр-гической связи (см. Высокоэргические соединения), что обеспечивает возможность включения С. в метаболические реакции. Активированные формы сульфатов ФАФС и АФС (в растениях и водорослях) являются источниками сульфоэфирных групп, переносимых в присутствии сульфотрансфераз на соответствующие акцепторы (сахара, фенолы, стероиды и др.) в процессе биосинтеза гликозамингликанов (см. Мукополисахариды), сульфатидов и др.

Методы определения неорганических С. в сыворотке крови основаны на осаждении С. р-ром бензидина и количественном титровании р-ром едкого натра.

В мед. литературе есть публикации, указывающие на существование наследственной болезни, генетически обусловленной недостаточностью или полным отсутствием в печени и почках ферментов, участвующих в обмене С., в частности сульфитоксидазы, катализирующей превращение сульфитов в сульфаты. Болезнь характеризуется поражением нервной системы, повышенным содержанием в моче S-сульфо-L-цистеи-на, сульфита и тиосульфита и заметно сниженным выведением неорганического С. Больные дети гибнут в раннем возрасте (до 1 года). Нек-рые типы мукополисахаридозов (см. Гликозидозы) связаны с недостаточностью определенных сульфатаз.

Библиография: Уайт А. и др. Основы биохимии, пер. с англ., т. 1, с. 110 и др., М., 1981; Янг JI. и М о у Д ж. Метаболизм соединений серы, пер. с англ., М., 1961; Farooqui A. A. Metabolism of sulfolipids in mammalian tissues, Advanc. Lipid Res., v. 18, p. 159, 1981; T r u d i n-ger P. A. a. LoughlinR. E. Metabolism of simple sulfur compounds, в кн.: Comprehensive biochem., ed. by A. Neuberger, v. 19A, p. 165, Amsterdam a. o., 1981; Wissenschaftliche Tabellen Gels’ y, hrsg. v. A. G. Geigy, S. 55, Basel, 1977, S. 80, 1979.

Источник: xn--90aw5c.xn--c1avg

Сульфаты в шампунях – польза и вред для волос

Содержание

Первый сульфатный шампунь появился в 1930 году, производитель – Procter&Gamble. С тех пор состав шампуня почти не изменился.

Сульфатные поверхностно-активные вещества добавляют в шампуни, гели для душа, пенки для умывания и прочие средства по уходу за собой. Они также есть в составе средств для стирки и уборки дома. Популярен компонент тем, что минералы серной кислоты при взаимодействии с водой активно пенятся. Пена эффективно и быстро устраняет загрязнения.

Сульфатные шампуни очищают волосы и кожу головы, оставляя при этом плёнку, образованную в процессе окисления сульфатов. Частое мытьё головы таким шампунем приводит к перхоти, ломкости волос и сухости кожи головы.

Что такое сульфаты

Сульфаты – соли серной кислоты. При взаимодействии с водой окисляются, образуя густую пену. Распространённые виды сульфатов, входящих в состав шампуня:

• Лаурил сульфат – образует густую пену и вызывает раздражение кожи головы. В составе шампуня обозначен как Ammonium Lauryl Sulfate, либо ALS.
• Сульфат натрия – образует стойкую пену. При длительном контакте с кожей головы, а также в большой концентрации – более 2%, вызывает сухость кожи, шелушение и жжение. В составе обозначается как Sodium Lauryl Sulfate, либо SLS.
• Лаурет сульфат – амфифильное вещество, менее раздражающее кожу головы, чем ALS и SLS. Остатки сульфата на коже вызывают сухость и шелушение. Обозначение в составе шампуня: Ammonium Laureth Sulfate, ALES.
• Sodium myreth sulfate, SMES – тот же сульфат натрия, но менее опасен, так как концентрирован.

Сульфаты – дешёвый пенообразующий компонент. Поэтому они широко применяются в производстве косметических и бытовых средств.

Для чего добавляют сульфаты в шампунь

Шампуни с добавлением сульфатов густые по консистенции. Благодаря обильному пенообразованию, для мытья волос нужно небольшое количество шампуня. Сульфаты эффективно смывают лаки для волос, пенки и муссы для укладки, но при этом повреждают защитный слой волоса. Поэтому после применения таких шампуней волосы теряют блеск и упругость, кончики секутся, кожа головы становится сухой. При постоянном применении шампуней появляется перхоть, раздражение кожи головы и усиливается выпадение волос.

Шампуни без сульфатов обладают щадящим эффектом. Они не разрушают структуру волос и липидный слой. Компоненты в составе не вызывают раздражение и дискомфорт. Из-за органического состава стоимость безсульфатных шампуней начинается от 300 рублей. Такие шампуни пенятся немного, поэтому расход шампуня на одно применение увеличивается минимум в два раза. После использования шампуня без сульфатов используйте бальзам-ополаскиватель для волос. Он позволит легко и бережно расчесать волосы после мытья.

Польза сульфатов для волос

Польза сульфатных шампуней состоит лишь в экономии. Для одного применения достаточно 10 мл. шампуня на среднюю длину волос. При этом шампуни недорогие: стоимость начинается от 80 рублей.

Вред сульфатов для волос

Сульфат для волос наносит больше вреда, чем пользы, так как они токсичны и вызывают аллергию. Поэтому людям с аллергическими заболеваниями и чувствительной кожей лучше не применять такие шампуни.

Раздражение кожи головы

Вред сульфатов обоснован жёстким очищающим эффектом, который повреждает естественную защиту кожи и волос.

Вред лаурил сульфата проявляется в раздражении кожи головы. При частом применении аллергическая реакция может проявляться по всему телу в виде кратковременных красных пятен.

Шелушение и сухость

Вред содиум и лаурет сульфата – сухость кожи головы, шелушение. Эти шампуни следует тщательно смывать сразу после нанесения.

Разрушение структуры волоса

Вред сульфатов для волос еще проявляется в разрушении структуры волоса. При длительном применении волосы становятся ломкими, теряют упругость и силу. Цвет волос тускнеет, а выпадение усиливается.

Быстрая загрязненность

Добавки в шампунях наносят вред при каждом использовании. При плохом промывании волос остатки сульфатов засаливают волосы у корней. Из-за эффекта жирности волос голову приходится мыть чаще и вреда наносится больше.

Появление зуда кожи головы и засаленность – первые сигналы о том, что пора переходить на шампуни без сульфатов.

Чем заменяют сульфаты в шампунях

Вредные сульфаты для волос заменяют более щадящими поверхностно-активными веществами с органическими компонентами:

• Лаурил глюкозид – получают из кокосовой глюкозы. Очищает кожу головы и волосы от загрязнений.
• Децил глюкозид – обладает мягким очищающим действием. Производится из кукурузного крахмала и кокосового масла.
• Кокамидопропил бетаин – обладает антисептическими свойствами. Используется как антистатик в составе кондиционеров для волос.
• Лаурил сульфо бетаин – амфотерное вещество с мягким действием. Пенообразующий компонент в составе шампуня.
• Глутамат натрия – антиоксидантный компонент в составе шампуня с мягким очищающим эффектом.
• Лаурил сульфоацетат – получают из кокосового масла с добавлением пальмовых жиров. Полностью органический сурфактант.
• Сахарозы лаурат – используется для раствора эфирных масел, отдушки и красителей. Натуральный и нетоксичный компонент.
• Бетаин – компонент растительного происхождения. Получают из сахарной свеклы. Активизирует защитные свойства волоса.

Сульфаты в шампунях опасны при долгом применении и в большой концентрации – более 2% в составе шампуня.

Добавки способствуют:

• появлению аллергии – красные пятна на коже, зуд и раздражение;
• сухости и шелушению кожи головы;
• появлению перхоти;
• повреждению структуры волос;
• выпадению волос;
• жирному блеску корней волос и секущимся кончикам.

При появлении нескольких признаков воздействия сульфатных шампуней рекомендуется перейти на шампуни без добавок для восстановления здоровья и защиты волос.

Источник: polzavred.ru

Сульфат Натрия

Описание актуально на 17.03.2017

• Латинское название: Natrii sulfas
• Код АТХ: A06AD13, A12CA02
• Химическая формула: Na₂SO₄
• Код CAS: 7757-82-6

Химическое название

Сернокислый натрий, натрия сульфат.

Химические свойства

Сульфат Натрия, что это? Данное химическое соединение – это натриевая соль серной кислоты. Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Это бесцветные кристаллы, устойчивые в безводной форме при температуре от 33 градусов Цельсия. При температуре ниже средство образует кристаллогидраты, формула Na2SO4•10H2O. Соленый на вкус кристаллический порошок имеет молярную массу 142 грамма на моль. В естественной среде вещество содержится в минерале тенардит, кристаллогидрат образует соединение мирабилит (глауберова соль). Вещество можно обнаружить в различных формах в рапе, на дне соленых озер.

Химические свойства. Что такое Сульфат Натрия? Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Соединение проявляет свойства средней соли, так как образовано сильной серной к-ой и гидроксидом натрия (слабое основание). Вещество не подвергается гидролизу, так как не имеет в составе «слабого иона». Смесь гидросульфата и Сульфата Натрия может вступить в реакцию с раствором гидроксида натрия.

При электролизе раствора (водного) Натрия Сульфата на катоде выделяется водород, а на аноде кислород (из воды), в результате в катодном пространстве происходит обогащение ионами натрия, в анодном – ионами SO42- и водорода.

Качественная реакция на Сульфат Натрия проводится по аналогии с качественной реакцией на сульфат-ионы. К соли серной кислоты добавляют р-р хлорида бария, в результате чего образуется белый кристаллический осадок сульфата бария и соляная кислота. Отличить сульфат- от сульфит -иона можно с помощью азотной кислоты (раствор), полученный осадок при ее добавлении не растворится.

Вещество можно получить в промышленных масштабах при взаимодействии хлорида натрия с серной кислотой в специализированных печах, при высокой температуре от 500 до 550 градусов, побочных продуктом реакции является хлороводород. Но в связи с наличием больших запасов природного сырья, этот метод не применяют.

Сульфат Натрия можно использовать на производстве синтетических чистящих и моющих средств; при производстве стекла и целлюлозы; средство используют в текстильной промышленности, цветной металлургии, в кожевельной промышленности. Применяется в виде обезвоживающего средства в хим. лабораториях, в связи с тем, что оно дешево стоит и легко отфильтровывается. В медицине лекарство используют в качестве солевого слабительного и добавляют в состав растворов для промывания носа. Средство используют в виде пищевой добавки под кодом E514.

Фармакологическое действие

Фармакодинамика и фармакокинетика

Вещество постепенно всасывается в кишечнике, повышается осмотическое давление, начинает накапливаться жидкость, происходит раздражение рецепторов кишечной слизистой и усиление перистальтики ЖКТ. Каловые массы разжижаются и быстро эвакуируются. Происходит полное очищение кишечника по всей длине.

Эффект от приема солевого слабительного проявляется в течение 4-6 иногда 14 часов. Вещество также обладает желчегонными свойствами, его можно применять для ликвидации отечности.

Показания к применению

Натрия сульфат используют:

• в качестве слабительного средства при лечении острых запоров;
• во время подготовки к операциям, диагностическим и терапевтическим процедурам в области кишечника;
• при пищевом отравлении;
• для проведения противоглистной терапии для эвакуации продуктов жизнедеятельности и погибших паразитов.

Для чего внутривенно назначают тиосульфат натрия? Для лечения аллергии, невралгии, артрита.

Противопоказания

Побочные действия

• Понос, тошнота, кишечные колики, частые позывы к мочеиспусканию;
• Электролитные нарушения, сердечная аритмия, гипокалиемия, головокружение;
• Общая слабость, жажда, голод, озноб;
• Раздражение в перианальной области.

Сульфат Натрия, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Раствор применяют в соответствии с рекомендациями врача. Назначают от 15 до 30 грамм вещества в р-ре за один прием. Для детей дозировку корректируют. Рекомендуется принимать лекарство на пустой желудок.

Передозировка

Нет данных о передозировке.

Взаимодействие

Диарея, возникающая после приема лек. средства может повлиять на процесс абсорбции других препаратов. Принимать лекарства рекомендуется не позднее, чем за час до начала эвакуации кала.

Условия продажи

Особые указания

Во время лечения рекомендуется пить достаточное количестве воды и другой жидкости.

Следует соблюдать осторожность при назначении препарата пациентам с сердечно-сосудистыми заболеваниями.

При проявлении вздутия живота, метеоризма, сильных болей в области пищеварительной системы рекомендуется прервать лечение и обратится к врачу.

При беременности и лактации

Лекарство, как правило, не назначают во время беременности и при кормлении грудью.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Порошок для приготовления раствора Лавакол, Мовипреп; Галстена, Лимфомиозот, Натриум Сульфурикум Соль Доктора Шюсслера №10 и так далее.

Отзывы

Отзывов о Сульфате Натрия немного, его чаще всего применяют в условиях стационара или по рекомендации врача. Следует грамотно использовать лекарственное средство и соблюдать рекомендации специалистов, в таком случае, побочные реакции проявляться не будут.

Цена Натрия Сульфата, где купить

Купить Сульфат Натрия можно по рецепту в аптеке. Цена на препарат Лавакол примерно 170 рублей за 15 саше по 14 грамм слабительного.

Источник: medside.ru